LAPORAN KIMIA POTENSIAL SEL

Judul: PotensialSel

Tujuan:Menyelidikidanmenghitungpotensial sel.

Alatdanbahan:

·         Gelaskimia

·         Voltmeter

·         Jembatangaram

·         Larutan CuSO4 dan ZnSO4

·         Logam Cu dan Zn

Cara kerja:

1.        Logamtembagadicelupkandalamlarutan CuSO4 (1 M) danlogamsengdicelupkandalamlarutan ZnSO4 (1 M).

2.       Kedualarutandihubungkandenganjembatangaram.

3.       Jembatangarammerupakantabung U yang diisi agar-agar dangaramKCl.

4.      Sedangkankeduaelektrode (logam Cu danlogam Zn) dihubungkandenganalatpenunjukarusyaitu
voltmeter.

5.       Logam Zn akanmelepaskanelektrondanberubahmembentuk ion Zn²⁺danbergabungdalamlarutan ZnSO4

6.      Elektronmengalirdarielektrode Zn keelektrode Cu. Ion Cu²⁺dalamlarutan CuSO4 menerimaelektrondan ion tersebutberubahmembentukendapanlogam Cu.

Reaksinyadapatdigambarkan:
Reaksioksidasi : Zn ⎯⎯ → Zn²⁺ + 2 e^–
Reaksireduksi : Cu²⁺+ 2 e^–⎯⎯ → Cu
__________________________+
Reaksibersihpadasel : Zn + Cu²⁺ --> Zn²⁺ + Cu

Penulisandapatdisingkat Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ || Cu

ElektrodepadaSel Volta
Katode :
- Elektrode di manaterjadireaksireduksi, berartilogam Cu.
- Dalamselvoltadisebutsebagaielektrodepositif.
Anode :
- Elektrode di manaterjadireaksioksidasi, berartilogam Zn.
- Dalamselvoltadisebutsebagaielektrodenegatif.

FungsiJembatanGaram
Dalamlarutan ZnSO4 terjadikenaikanjumlah ion Zn2+ dandalamlarutan
CuSO4 terjadipenurunanjumlah ion Cu²⁺.Untukmenyetarakankationdan anion, makakedalamlarutan ZnSO4 masuk anion Cl^–darijembatangaramsesuaibertambahnya ion Zn²⁺.Pada larutan CuSO4 terjadikekurangan Cu²⁺ataudapatdisebutterjadikelebihan ion , maka ion masukkejembatangarammenggantikanCl^– yang masukkelarutan ZnSO4. Jadi, fungsijembatangaramadalahmenyetarakankationdan anion dalamlarutan.

Kesimpulan:
Banyaknyaaruslistrik yang dihasilkandarikeduaelektrode di atasdapatditentukanbesarnyadenganmenetapkanpotensialelektrodedari Zn dan Cu. Sebagaielektrodestandardigunakanelektrodehydrogen untukmenyetarakan. Elektrodeiniterdiriatas gas hidrogenmurnidenganion H⁺sebesar 1 mol/liter.
Potensialelektrodehidrogenstandardiberiharga = 0 volt (Eº = 0 volt).
Reaksi:
2 H⁺(aq) + 2 e^– --> H2 (g); ΔH = 0 volt Eº = 0 volt
Menurutperjanjianinternasional, jikaadasuatuzatternyatalebihmudah
melakukanreduksidibandinghidrogen, makahargapotensialelektrodenya
adalahpositif. Potensialreduksinyapositif.
Cu ²⁺(aq) + 2 e– --->Cu(s); Eº = + 0,34 volt
Ag⁺(aq) + e^– --->Ag(s); Eº = + 0,80 volt

Tetapijikazatternyatalebihmudahmelakukanreaksioksidasidibanding
hidrogen, makahargapotensialelektrodenyaadalahnegatif. Dalamhalini
potensialoksidasinyapositif, tetapikarenapotensialelektrodeharusditulis
reduksiberartipotensialreduksinyaadalahnegatif.
Zn²⁺(aq) + 2 e^– --->Zn(s); Eº = 0,76 volt
A1³⁺(aq)+ 3 e^– --->A1(s); Eº = 1,76 volt
Jadi, potensialelektrodedigambarkandenganreaksireduksi.